Semester 1

3.1 Menganalisis fenomena sifat koligatif larutan (penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis).

3.2 Membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.

4.1 Menyajikan hasil penelusuran informasi tentang kegunaan prinsip sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.

4.2 Menganalis data untuk menentukan derajat pengionan.

Aspek Kognitif

1. Siswa dapat memnghitung konsentrasi larutan.

2. Siswa dapat menghitung penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis.

3. Siswa dapat menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.

4. Siswa dapat menjelaskan hubungan sifat koligatif larutan dan konsentrasi larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.

A. MATERI PEMBELAJARAN

Fakta

· Penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekananosmosis larutan merupakan sifat koligatif larutan.

Konsep

· Kemolaran menyatakan banyaknya mol zat terlarut didalam setiap 1 liter larutan.

· Kemolalan menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut.

· Fraksi mol suatu zat di dalam suatu larutan menyatakan perbandingan banyaknya mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan.

· Besarnya penurunan tekanan uap air akibat adanya zat terlarut disebut dengan penurunan tekanan uap larutan.

· Peristiwa bergeraknya partikel (molekul atau ion) melalui dinding semipermeabel disebut dengan osmosis.

· Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit

Sifat koligatif larutan ditentukan oleh jumlah partikel dalam larutan. Oleh karena itu, untuk konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit akan berbeda dengan sifat koligatif nonelektrolit. Hal ini dikarenakan jumlah partikel dalam larutan elektrolit akan lebih banyak karena adanya proses ionisasi zat terlarut. Zat elektrolit jik dilarutkan akan terionisasi menjadi ion-ion yang merupakan partikel-partikel dalam larutan. Hal ini menyebabkan jumlah partikel pada satu mol larutan elektrolit lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Jadi disimpulkan bahwa sifat koligatif larutan nonelektrolit lebih rendah daripada sifat koligatif larutan elektrolit karena zat terlarut pada larutan elektrolit terurai menjadi ion-ion.

Prinsip

· Rumus kemolaran:

dengan: M = kemolaran larutan

n = jumlah mol zat terlarut

V = volume larutan

· Rumus Kemolalan:

dengan: m = kemolalan larutan

n = jumlah mol zat terlarut

p = massa pelarut

· Jika n_A zat A bercampur dengan n_B zat B, fraksi mol zat A (X_A) dan fraksi mol zat B (X_B) dinyatakan dengan:

dan

Apabila fraksi mol dari masing-masing zat yang ada dalam larutan dijumlahkan, maka secara keseluruhan nilainya adalah 1(satu), atau:

X_A + X_B= 1

· Hukum Raoult adalah besarnya tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarutdan tekanan uap dari pelarut murninya.

Pernyataan tersebut dapat dituliskan sebagai berikut.

P= X_pelarutP^o

dengan: P= tekanan uap larutan

X_pelarut = fraksi mol pelarut

P^o = tekanan uap pelarut murni

· Besarnya kenaikan titik didih larutan merupakan hasil kali antara tetapan kenaikan titik didih molal (K_b) dengan konsentrasi molal (m) dari larutan, atau:

DT_b =K_bm

Titik didih larutan merupakan titik didih pelarut ditambah dengan besarnya kenaikan titik didih, atau:

T_b =T_b^o + DT_b

Oleh karena kemolalan larutan dirumuskan dengan:

maka: DT_b =K_b×m

dengan: DT_b = kenaikan titik didih molal

K_b = tetapan kenaikan titik didih molal

n = jumlah mol zat terlarut

p = massa pelarut