Thermokimia

kompetensi dasar

3.4 Menjelaskan konsep perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap dalam persamaan termokimia

4.4 Menyimpulkan hasil analisis data percobaan termokima pada tekanan tetap

3.5 Menjelaskan jenis entalpi reaksi, hukum Hess dan konsep energi ikatan

4.5 Membandingkan perubahan entalpi beberapa reaksi berdasarkan data hasil percobaan


tujuan pembelajaran

  1. Mengamati demonstrasi reaksi yang membutuhkan kalor dan reaksi yang melepaskan kalor, misalnya reaksi logam Mg dengan larutan HCl dan pelarutan NH4Cl dalam air.

  2. Menyimak penjelasan pengertian energi, kalor, sistem, dan lingkungan.

  3. Menyimak penjelasantentang perubahan entalpi, macam-macam perubahan entalpi standar, dan persamaan termokimia.

  4. Melakukan percobaan penentuan perubahan entalpi dengan Kalorimeter dan melaporkan hasilnya.

  5. Membahas cara menentukan perubahan entalpi reaksi berdasarkan entalpi pembentukan standar, atau energi ikatan berdasarkan hukum Hess.

  6. Menentukan perubahan entalpi reaksi berdasarkan entalpi pembentukan standar, atau energi ikatan berdasarkan hukum Hess.

  7. Menganalisis data untuk membuat diagram tingkat energi suatu reaksi

  8. Membandingkan entalpi pembakaran (∆Hc) beberapa bahan bakar.


thermokimia

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang memperhatikan aspek suhu dalam reaksi. Dalam konsep termokimia dalam reaksi, terdapat istilah sistem dan lingkungan. Sistem adalah segala bentuk proses yang menjadi pusat perhatian pengamat. Contoh: keadaan zat, reaksi, perubahan zat.

RANGKUMAN MATERI THERMOKIMIA

THERMOKIMIA.pdf

THERMOKIMIA

Silahkan materi ini didownload kemudian baca dan pahami!

LATIHAN